İdeal Gaz Yasası: PV = nRT
Basınç, hacim ve sıcaklığın tek denkleme sığması
Yükleniyor…
Özet
İdeal gaz yasası **PV = nRT** üç değişkeni birbirine bağlar: basınç (P), hacim (V) ve sıcaklık (T). Parçacıkları gerçek zamanlı izleyerek sıcaklığı arttırınca hızlanmalarını, hacmi küçültünce daha sık çarpmalarını ve basıncın nasıl değiştiğini gör.
Detay
İdeal gaz modeli, gaz moleküllerini birbiriyle (yer çekimi dışında) etkileşmeyen, hacimsiz nokta parçacıklar olarak kabul eder. Bu basitleştirme, düşük basınç ve yüksek sıcaklıkta şaşırtıcı derecede doğru sonuç verir. Tek denklem PV = nRT — burada R evrensel gaz sabiti (8.314 J/mol·K), n mol sayısı, T mutlak sıcaklık (Kelvin). Üç ayrı yasanın birleşimidir: Boyle yasası (sabit T'de P×V sabit), Charles yasası (sabit P'de V/T sabit), Avogadro yasası (eşit hacimde eşit sayıda parçacık). Mikroskobik açıklama kinetik teoriden gelir: sıcaklık moleküllerin ortalama kinetik enerjisidir, basınç ise duvarlara çarpan moleküllerin momentum transferinden doğar.